SISTEM PERIODIK UNSUR || kurikulumsekolahku - Hallo sahabat semua tentang sekolah, Pada Artikel yang anda baca kali ini dengan judul SISTEM PERIODIK UNSUR || kurikulumsekolahku, kami telah mempersiapkan artikel ini dengan baik untuk anda baca dan ambil informasi didalamnya. mudah-mudahan isi postingan Artikel IPA, yang kami tulis ini dapat anda pahami. baiklah, selamat membaca.

Judul : SISTEM PERIODIK UNSUR || kurikulumsekolahku
link : SISTEM PERIODIK UNSUR || kurikulumsekolahku

SISTEM PERIODIK UNSUR || kurikulumsekolahku

Sistem Periodek Unsur

untuk kali ini marilah kita belajar mengenai ap itu SPU ( Sistem Periodik Unsur ).

Sistem periodik unsur merupakan kumpulan unsur-unsur atom yang disusun secara teratur dalam suatu sistem, yaitu tabel periodik. Sistem periodik klasik yang terkenal adalah Triade Dobereiner yang mengungkapkan bahwa apabila ada tiga unsur dengan sifat relatif sama maka massa dari unsur di tengah merupakan rata-rata dari massa unsur kiri dan kanannnya. Tabel periodik modern yang sampai sekarang digunakan adalah tabel periodik Mendeleev yang disusun oleh Dimitri Mendeleev pada permulaan tahun 1869.

Sifat-sifat Sistem Periodik Unsur

1. Golongan dan Periode

Golongan pada tabel periodik merupakan kolom unsur ke arah bawah, sedangkan periode adalah baris dari sistem. Terdapat 8 golongan unsur utama yaitu 1A sampai 8A. Juga pada golongan transisi, dari 3B hingga 2B. Periode terdapat 7 dari atas ke bawah. Cara penentuan golongan dilakukan dengan menghitung elektron valensi dan periode merupakan nilai dari kulit terluar atom.

Contoh:

Na_{11} : 1s^22s^22p^63s^1

Jumlah elektron valensi Na adalah 1 sehingga berada di golongan 1A. Kulit terbesarnya adalah 3. Sehingga atom Na berada pada golongan 1A periode 3.

2. Jari-jari Atom

Jari-jari atom merupakan ukuran radius atom secara keseluruhan. Dalam sistem periodik unsur, jari-jari atom bertambah kecil dari kiri ke kanan, karena kuatnya tarikan proton pada inti. Sedangkan bertambah besar dari atas ke bawah.

3. Energi Ionisasi

Energi ionisasi merupakan energi yang dibutuhkan untuk mengeksitasi atau menaikkan elektron pada orbital tertentu ke orbital yang lebih tinggi. Energi Ionisasi bertambah besar dari kiri ke kanan dalam sistem periodik. Sedangkan dari atas ke bawah bertambah kecil

4. Afinitas Elektron

Afinitas elektron merupakan energi yang dilepaskan (bisa juga diserap) oleh suatu atom ketika menerima elertron dari luar yang menjadikan atom bermuatan negatif. Pada sistem periodik unsur, besarnya afinitas elektron dari kiri ke kanan bertambah besar. Sedangkan bertambah kecil dari atas ke bawah.

5. Kebasaan dan Kereaktifan

Kebasaan dari suatu unsur berbanding terbalik dengan afinitas elektron. Sedangkan kereaktifan dalam sistem periodik bertambah dari atas ke bawah.

Demikianlah Artikel SISTEM PERIODIK UNSUR || kurikulumsekolahku

Sekianlah artikel SISTEM PERIODIK UNSUR || kurikulumsekolahku kali ini, mudah-mudahan bisa memberi manfaat untuk anda semua. baiklah, sampai jumpa di postingan artikel lainnya.

Anda sekarang membaca artikel SISTEM PERIODIK UNSUR || kurikulumsekolahku dengan alamat link https://kurikulumsekolahku.blogspot.com/2016/09/sistem-periodik-unsur-kurikulumsekolahku.html

Tweet